縱觀近年來的中考化學試題，發(fā)現(xiàn)以鐵知識為載體已成為中考命題的熱點之一，概括起來，共考查主要有以下幾種類型

　　一、基礎(chǔ)判斷型

　　此類試題主要考查鐵的物理性質(zhì)，化學性質(zhì);合金的涵義及類別;煉鐵的原理.解題時要牢牢抓住鐵的物理、化學性質(zhì)，合金里各成分沒有發(fā)生化學反應，屬于混合物以及煉鐵的原理等

　　例1 (2008年濰坊市中考題)鐵是應用最廣泛的金屬之一.下列物質(zhì)中不能與氧化鐵反應生成鐵的是( )

　　(A) 木炭(B) 氫氣

　　(C) 一氧化碳(D) 氧氣

　　解析：本題實質(zhì)考查的是煉鐵的原理，氧化鐵屬于化合物，鐵屬于單質(zhì)，能與氧化鐵反應生成鐵的物質(zhì)必需具有還原性，而選項中除氧氣外的三種物質(zhì)都具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵，所以此題選(D)

　　例2 (2007年北京市中考題)從古至今，鐵都被廣泛使用.下列敘述中不正確的是( )

　　(A) 生鐵屬于合金

　　(B) 鐵可以在氧氣中燃燒

　　(C) 鐵能跟硝酸銀溶液反應

　　(D) 鐵在潮濕的環(huán)境中不易生銹

　　解析：生鐵屬于鐵合金，故(A)正確;鐵能在氧氣中燃燒，可生成Fe3O4，故(B)正確;鐵比銀活潑，故鐵能從硝酸銀溶液中置換出銀，故(C)正確;鐵在潮濕的空氣中更易生銹，故(D)錯誤，選(D)

　　二、比較分析型

　　此類題目一般給出鐵與幾種金屬或幾種鐵的合金或幾種鐵的化合物的一些信息或性質(zhì)，通過比較，分析出一些有用的知識.解答時，要對比表中所給信息的差異點，即為解題之入手處，再聯(lián)系所學知識即可

　　例3 (2008年江西省)請你根據(jù)下表信息回答：

　　序號金屬熔點/℃導電性硬度化學性質(zhì)金屬冶��煉的大�ぶ履甏�①Al660612~2.9常溫下與氧��氣反應，表�っ嫘纬芍陋っ艿谋∧ぜs200�つ昵阿贔e1535174~5在潮濕的�た諝庵腥莳ひ咨�銹約3000�つ昵阿跜u1083992.5~3在高溫時與�ぱ鯕夥磻�約6000�つ昵�

　　說明：導電性以銀的導電性為100作標準，硬度以金剛石的硬度為10作標準

　　(1)菜刀用鐵制而不用鋁制的主要原因是;

　　(2)表中導電性最強的金屬是;

　　(3)①中形成薄膜的化學方程式為;

　　(4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.之所以有先后，主要取決于

　　解析：通過對比題給表中的信息可知，鐵比鋁的硬度大，所以菜刀用鐵制而不用鋁制.表中導電性數(shù)據(jù)中銅最大，所以表中導電性最強的金屬是銅.①中形成薄膜是由于發(fā)生了氧化反應，即4Al+3O2=2Al2O3.金屬冶煉之所以有先后，主要取決于金屬活動性順序和金屬冶煉難易程度

　　例4 (蘭州市)現(xiàn)有①赤鐵礦(主要成分Fe2O3)，②磁鐵礦(主要成分Fe3O4)，③黃鐵礦(主要成分FeS2).請你從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度分析三種礦石中哪種最不適合用來煉鐵(填寫代號)，為什么?

　　解析：從物質(zhì)組成上比較分析：黃鐵礦中含硫元素，煉鐵過程中會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，再從所含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)比較分析：磁鐵礦主要成分是Fe3O4，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為72.4%，黃鐵礦的主要成分是FeS2，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%，赤鐵礦主要成分是Fe2O3，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，最低的是黃鐵礦，因此最不適合用來煉鐵的是黃鐵礦

　　評注：本題主要考查從組成元素是否產(chǎn)生有毒物質(zhì)及鐵元素的質(zhì)量分數(shù)等比較分析礦石不適合煉鐵的原因，讓學生認識到化學與工業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)，認識到學習化學的重要性

　　例5 (2008年大連市)生鐵和鋼都是鐵的合金.下表對生鐵和鋼的成分、性能作了比較

　　生鐵鋼含碳量2~4.3%0.03%~2%性 能硬而脆，無韌性，可鑄�げ豢慑戃垐杂捕�有韌性，可鑄，�た慑戃�，可延壓

　　根據(jù)表中提供的信息，回答下列問題：

　　(1)與生鐵相比，鋼有什么優(yōu)良性能?(答出一條即可)

　　(2)寫出鋼的一條用途

　　(3)比較生鐵與鋼的成分，說明生鐵與鋼在性能上有較大差異的主要原因

　　解析：由表中提供的信息可以看出，與生鐵相比，鋼有韌性，可鍛軋等優(yōu)良性能.又由于鋼堅硬，有韌性，所以可用來制造刀具，自行車架等.由生鐵與鋼的成分可以看出，生鐵與鋼在性能上有較大差異的主要原因是它們的含碳量不同

　　三、實驗探究型

　　此類題主要是鐵生銹條件的探究及合金中成分的探究.解此類題的關(guān)鍵是弄清鐵生銹的兩個條件，以及合金為混合物，各成分保持原來的化學性質(zhì)，再通過對比實驗以及對主要實驗現(xiàn)象的觀察即可作答

　　例6 (吉林省中考題)讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同學習科學探究的方法

　　小亮在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現(xiàn)，同時發(fā)現(xiàn)反應后的液體中有少量黑色不溶物

　　提出問題：這種黑色不溶物是什么呢?

　　猜想與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含�┨�.��

　　設(shè)計方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用來檢驗

　　進行實驗：小亮按設(shè)計方案進行實驗，得到了預想的結(jié)果

　　解釋與結(jié)論：由此小亮得出結(jié)論：

　　(1)生鐵中碳(填“含”或“不含”)

　　(2)碳與稀鹽酸反應(填“能”或“不能”)，鐵與稀鹽酸反應(填“能”或“不能”)

　　解析：由于鐵與稀鹽酸反應時，生鐵表面會出現(xiàn)氣泡(即產(chǎn)生的氫氣).如果黑色固體中含有碳，灼燒時就會有無色，無味的CO2氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可用CO2的特征反應，即澄清石灰水來檢驗.經(jīng)過實驗并得到了預想的結(jié)果，說明生鐵中含有碳，碳與稀鹽酸不能反應，而鐵與稀鹽酸能反應

　　四、實驗綜合型

　　此類試題主要考查煉鐵的原理及實驗裝置，鐵生銹的實驗.解題時要注意各實驗的現(xiàn)象，以及隱性氣體CO的毒性，鐵生銹的兩個條件必須同時具備環(huán)保、節(jié)能意識等

　　例7 (2007年徐州市)圖1為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關(guān)的問題

　　(1)A處玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為

　　(2)B處的實驗現(xiàn)象

　　(3)C處酒精燈的作用

　　(4)現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品10 g (雜質(zhì)不參加反應)，為測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學用圖1所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

　　反應前氧化鐵完全反應后甲組洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為190 g洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為196 g乙組玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量為57.9 g玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量為55.2 g

　　你認為應選擇組的數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，其結(jié)果為

　　解析：(1)煉鐵的反應原理是CO還原Fe2O3生成Fe和CO2，即

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　(2)由于反應生成了CO2，為了證明有CO2生成，B中應盛澄清石灰水， 其現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁

　　(3)由于CO有毒且污染空氣，一定要進行尾氣處理，酒精燈的作用是點燃未反應的CO

　　(4)由于CO氣體不純也沒有進行干燥處理，且生成的CO2不一定全部與澄清石灰水反應，反應后B瓶質(zhì)量增加不一定是生成CO2的全部質(zhì)量.故用乙組數(shù)據(jù)計算氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，

　　氧化鐵質(zhì)量=57.9-55.23×Ar(O)Mr(Fe2O3)×100%

　　=2.7 g48160×100=9 g

　　氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)：

　　910×100%=90%

　　評注：本題圍繞CO還原鐵的氧化物實驗考查反應原理、實驗現(xiàn)象、儀器的用途以及學生對數(shù)據(jù)的分析和處理能力

　　五、數(shù)據(jù)計算型

　　此類題一般為鐵與稀酸或硫酸銅的反應.鐵的化合物中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的計算，人體補充鐵元素的計算，煉鐵的計算等.解題時要理清物質(zhì)間的對應(或反應)關(guān)系及量的關(guān)系，尋找突破口即可解答

　　例8 (2008年哈爾濱市)某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵��(FeSO4)��的質(zhì)量(該藥物中其他成分不含鐵元素)( )

　　(A) 30.4 mg(B) 15.2 mg

　　(C) 22.4 mg(D) 22.6 mg

　　解析：由題意可知，本題是有關(guān)化學式的計算，該患者補充的鐵均來自藥物中的FeSO4，設(shè)需服用的藥物中FeSO4的質(zhì)量為 x，則：

　　x×Fe的相對原子質(zhì)量FeSO4的相對分子質(zhì)量×100%

　　=112 mg×10%

　　x×56152×100%=112 mg×10%

　　解得 x=30.4 mg，即選(A)

　　例9 (2008年連云港市)將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6 g，則反應生成鐵的質(zhì)量為( )

　　(A) 2.4 g(B) 5.6 g

　　(C) 8.4 g(D) 9.6 g

　　解析：設(shè)反應生成鐵的質(zhì)量為 x g，則依據(jù)化學反應方程式有：��

　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 固體質(zhì)量減少量��

　　160112160-112=48

　　x12-9.6=2.4

　　112x=482.4

　　解之得 x=5.6 g，選(B)