順序，既可用金屬與鹽溶液能否反應來判斷，也可通過兩種金屬能否與稀酸反應或與稀酸反應的快慢來比較。若要排出三種或三種以上金屬的活動性順序，則應選擇采取逐個比較的方法來進行，直至排出金屬活動性順序為止。同時，在應用金屬活動性順序解決實際問題時，還要抓住其適用的范圍、限制條件及置換規(guī)律。
【例2】（衡陽）金屬資源是不可再生的資源，保護金屬資源是我們刻不容緩的職責。下列有關敘述不正確的是（）
A.大力開采礦物以保障金屬材料的使用
B.提高廢舊金屬的回收利用率
C.在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕
D.用特種塑料代替金屬制造機器的零部件
【分析】本題主要考查金屬資源的保護及防止銹蝕的方法等正誤的判斷。要合理有計劃地開采金屬資源，不宜提倡大力開采金屬資源，因此A不正確；保護金屬資源，一方面要回收廢舊金屬，另一方面要提高廢舊金屬的回收利用率，因此B正確；在金屬制品上刷漆、涂油等方法，都可以防止金屬的銹蝕，因此C正確；可以通過尋找金屬替代品的方法來保護金屬資源，如用特種塑料代替金屬制造機器的零部件等，因此D正確。
【答案】A
【點評】此類題常將鋼鐵銹蝕的原理及保護金屬資源的常見具體方法等知識融合在一起進行綜合考查，試題多以生產生活實例情境作為考查對象，主要考查同學們利用所學知識解決實際問題的能力。
（二）專題演練
1.（遵義）下列各種物質中，都屬于金屬材料的一組是（）
A.陶瓷、塑料B.不銹鋼、汞C.鐵、氧化鐵D.橡膠、玻璃
2．（玉溪）按圖中所標要求組裝好以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時間后，觀察所產生的現(xiàn)象。下列有關敘述正確的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升
B.Ⅱ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降
C.Ⅰ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降
D.Ⅰ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降，Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升
3．（赤峰）某同學將金屬氧化物知識整理如下：
有銀白色固體附著，這說明。
(2)乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
(3)通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是。
11．(陜西)秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級國寶，聚首“2011西安世園會”。
（1）秦始皇陵銅車馬出土時表面有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］。銅生銹除了與氧氣和水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還與空氣中的有關。
（2）青銅仙鶴的主要成分是銅合金。一般來說，合金與組成它的純金屬相比，其性能會發(fā)生改變，改變之一是。
（3）樹下仕女圖的主要材料含有天然纖維，除天然纖維外，現(xiàn)代人們還使用合成纖維。鑒別天然纖維與合成纖維常用的化學方法是法。
12．（昆明）100g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應。求：
（1）生成銅的質量。
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
五、酸堿鹽
（一）典例分析
【例1】(廣州）下列物質能夠反應，且沒有明顯現(xiàn)象的是（）
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
【分析】本題通過酸堿鹽之間的相互反應，考查復分解反應發(fā)生條件的判斷及應用。解答此題，一定要抓住復分解反應發(fā)生的條件及常見的酸堿鹽溶解性表來判斷。Na2CO3溶液加入澄清石灰水能反應且有白色沉淀產生，因此A不符合；Fe2O3加入NaOH溶液中不反應，因此B不符合；稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中是酸堿中和反應，有水生成，無明顯現(xiàn)象，因此C符合；CO2通入澄清石灰水中會變渾濁，能發(fā)生反應，且有明顯現(xiàn)象，因此D不符合。
【答案】C
【點評】此類題主要考查酸堿鹽的性質及應用，除通過復分解反應發(fā)生的條件判斷外，還可以通過酸堿鹽的鑒別、除雜等多種方式來進行。解答此類題的關鍵，就是要抓住常見酸堿鹽之間的性質，利用物質的檢驗、鑒別及除雜等相關原理來完成相應的問題。
【例2】（樂山）如下圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、
Na2SO4三種溶液發(fā)生反應均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質的溶液（）
A．HNO3或KNO3
B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2
D．NaOH 或Ca(OH)2
【分析】本題通過常見酸堿鹽之間反應的實驗現(xiàn)象，考查酸堿鹽性質的應用。解答此題可利用排除法。酸不能與Na2CO3反應產生白色沉淀，因此可排除A、B；NaOH 或Ca(OH)2不能與Na2SO4反應生成白色沉淀，可排除D；C中BaCl2可分別與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應，均生成白色沉淀，CaCl2可與AgNO3、Na2CO3兩種溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，只要是BaCl2或CaCl2中的一種能與三種溶液發(fā)生反應均生成白色沉淀即可，因此C正確。
【答案】C
【點評】此類題主要考查典型酸堿鹽的性質及應用。解答此類題一定要選準突破口，利用特殊現(xiàn)象將答案范圍縮小，然后再按實驗現(xiàn)象逐一判斷，確定出正確答案。解答此類題的關鍵，是掌握常見酸堿鹽的典型性質。
（二）專題演練
1.（昆明）下列對酸、堿、鹽性質的歸納不正確的是（）
A．酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水
B．堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
C．酸能與堿反應生成鹽和水
D．有鹽和水生成的反應一定是中和反應
2.（本溪）下列物質長期放置在敞口容器中，質量明顯減少的是（）
A.大理石B.氫氧化鈉固體C.濃鹽酸D.氯化鈉固體
3.（昆明）下列鑒別化肥的方法不合理的是（）
A．用觀察法可鑒別氮肥和磷礦粉
B．用聞氣味的方法可鑒別碳酸氫銨和氯化銨
C．用加硝酸銀溶液的方法可鑒別硝酸鉀和氯化鉀
D．用加入熟石灰研磨的方法可鑒別硫酸銨和氯化銨
4．（山西）物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體，②有腐蝕性，③易吸收水分，④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（）
A.①②B.②③C.①③D.③④
5．（天津）生活中一些物質的pH如下表所示，其中顯酸性的是（）
CuO粉末
9.（昭通）有一包固體可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種�，F(xiàn)對其進行如下實驗：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成無色透明溶液；
②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生；
③所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉底。
分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的判斷正確的是（）
A．肯定有Na2CO3，無CaCl2
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無CaCl2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
10．（郴州）構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系。下圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。
(1)圖中M應為類物質。
(2)實驗室常用M與稀HCl反應制取CO2，寫出M的化學式：。
(3)鹽酸能與堿反應的實質，是鹽酸中的與堿中的OH-反應生成H2O(寫離子符號)。
(4)工業(yè)上常用稀HCl除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學方程式是。
11．（郴州）要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和CuCl2雜質，請根據所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液，分析并完成下列有關問題。
（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的試劑，完全反應后，過濾，除去樣品中CuCl2雜質；所發(fā)生反應的化學方程式是。
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的試劑，完全反應后，再過濾，除去樣品中雜質。
（3）第三步：在第二步所得濾液中加入足量的稀HCl，完全反應后，再進行操作，最后得到NaCl固體。
12.(永州)某白色固體可能由氫氧化鋇［化學式為Ba(OH)2］、氫氧化鈉中的一種或兩種組成。為確定該固體物質的成分，某化學興趣小組進行下列探究活動，請你認真閱讀有關信息，回答相關問題。
【查閱資料】(1) Ba(OH)2是一種強堿，具有NaOH相似的化學性質。
(2)部分酸、堿、鹽的溶解性如下表所示：
不溶
【提出猜想】猜想I ：該固體是NaOH。
猜想Ⅱ：該固體是Ba(OH)2。
猜想Ⅲ：該固體是Ba(OH)2、NaOH的混合物。
【設計實驗】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①取少量樣品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸鈉溶液
有白色沉淀出現(xiàn)
表明原樣品中一定含有（填化學式)
②向①中繼續(xù)滴加硫酸鈉溶液，直至沉淀不再增加為止，靜置后，用pH試紙檢測溶液酸堿性
溶液呈強堿性
表明原樣品中還含有氫氧化鈉
【問題討論】
(1)實驗步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為。
(2)實驗步驟②得出的實驗結論(填“正確”或“不正確”)。
(3)如果在上述實驗中用稀硫酸代替硫酸鈉溶液，實驗步驟和實驗現(xiàn)象均相同，你可以判斷出猜想是成立的。
專題Ⅱ 物質構成的奧

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